Forças de van der Waals

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Na química, o termo forças de Van der Waals ou Van der Wåls originalmente refere-se a todas as formas de forças intermoleculares; entretanto, atualmente o termo tende a se referenciar a forças intermoleculares que tratam de forças devido a polarização das moléculas. Forças relacionadas com dipólos de ângulos fixos ou médios (forças de Keesom) e livres ou rotação dos dipólos (forças de Debye), bem como deslocamentos na nuvem eletrônica (Forças de dispersão de London) eram assim nomeadas em homenagem físico holandês Johannes Diderik van der Wåls, o primeiro a documentar essas interações.

Em 1873, van de Wåls elaborou uma equação relacionando a pressão e a temperatura de um gás com o seu volume. Para ele, a pressão deveria ser um pouco maior do que previam as equações até então adotadas, devido às forças de atração entre as moléculas do gás. A equação de Van der Wåls mostrou-se mais precisa do que as equações anteriores; por isso os cientistas aceitaram dessas forças. As forças de Van der Wåls são muito fracas e atuam apenas quando as moléculas estão bem próximas umas das outras.

As forças de London são esquematizadas pela força dipolo-induzido, descoberta por Johannes Diderik van der Wåls e Fritz London, nos seus experimentos. Essa força acontece quando uma molécula que tem seus elétrons movendo rapidamente tem um lado com mais elétrons que o outro, fazendo com que fique polarizada momentaneamente, polarizando, por indução elétrica, uma outra molécula vizinha (dipolo induzido) resultando uma atração entre ambas.

Obs: O raio de Van der Wåls é a metade da distância entre o núcleo das moléculas vizinhas.

London aprimorou a teoria de atração entre moléculas entre si.

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Categoria: Química

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